Molarna masa ekvivalenta

Prema izrazu zakona stalnosti sastava,svaki kemijski čist spoj ostaje u istom kvantitativni sastav u kojem je ovisan o načinu proizvodnje način, kao što je prvo rekao svijetu znanstvenik J. Prousta u 1801-1808 GG. Zakon se pojavio kao rezultat spora između francuskih kemičara J. Prousta i C. Bertholleta. Prvi od njih vjeruje da je odnos između elemenata nastalih spojeva imaju stalnu prirodu, drugi vidio varijabilnost veze. Sto godina kasnije, oko 1912.-1913., N.S. Kurnakov utvrdio postojanje povezanosti s promjenjivom prirodom sastava, koji je nazvao „berthollides”. U ovu skupinu navode se kristalni spojevi: fosfidi, oksidi, karbidi i drugi. Spojevi sastava sa stalnim karakterom na prijedlog znanstvenika N.S. Kurnakov je postao poznat kao "daltonidi". Zakon je uvijek valjan za plinovite i tekuće tvari.

Iz formuliranog zakona stalnosti sastavalogično slijedi da su elementi tvari međusobno povezani u strogo ograničenim kvantitativnim omjerima. S tim u svezi, u kemiji postoji pojam ekvivalent, koji u latinskom znači "ekvivalent". Jednom riječju, ekvivalent su uvjetne čestice tvari, koje su određeni broj puta manji od odgovarajućih formula jedinica. Svaki ekvivalentni broj odgovara prirodi tvari koje reagiraju, stupnju i vrsti kemijske reakcije. Zato razlikuju ekvivalentne brojeve određenog elementa u sastavu spoja - za poznate skupine, za ione ili čak molekule. U reakcijama tipa izmjene, na primjer, molarnu masu ekvivalentne tvari određuje se stehiometrijom reakcije.

Obično se mnogi elementi mogu oblikovatinekoliko međusobnih veza. Stoga ekvivalent elementa, kao i molarnu masu ekvivalenta, može imati različite vrijednosti, imajući u vidu činjenicu da su identificirani iz sastava ispitivanog spoja. Međutim, u takvim se slučajevima različiti ekvivalenti istog elementa mogu međusobno povezivati ​​kao relativno male cjelobrojne brojeve. Na primjer, molarnu masu ekvivalenta ugljika nađenog u dioksidu i ugljičnom monoksidu razlikuje se i iznosi oko 3 grama / mol i 6 grama / mol, a omjer pronađenih vrijednosti iznosi 1: 2. U pravilu, većina spojeva sadrži molarnu masu ekvivalenta vodika jednakog jedan, i kisika - osam grama po molu. Ekvivalent je količina materije gdje je jedan mole valentnih elektrona zatvoren.

Postoji nekoliko metoda koje omogućuju da eksperimentalno odredimo koliko je molarna masa ekvivalentna bilo kojem elementu:

• Izravna metoda. Temelji se na dobivenim podacima kao rezultat sinteze vodika i kisikovih spojeva traženog elementa.
• Neizravna metoda. Umjesto vodika i kisika koristi druge elemente s prethodno poznatim ekvivalentom.
• Način pomicanja. To uključuje uklanjanje vodika iz kiselinske otopine uz pomoć metala određenog uzorka.
• Analitička metoda. Temelji se na izračunu masenog udjela tvari u jednom od njegovih spojeva.
• Elektrokemijska metoda koristi elektrolizu.

Molarna masa ekvivalenta koristi se zaprovedbu kvantitativnih izračuna tijekom kemijskih interakcija između poznatih tvari. Važna je prednost ovdje da se za rješavanje problema ne treba koristiti jednadžba kemijske reakcije koja je, štoviše, teško pisati. Potrebno je samo znati da kemikalije koje sudjeluju reagiraju, ili je tvar proizvod kemijske reakcije.