Svatko bi trebao znati kako pronaći masu tvari

Tijek školske kemije je uvodnidoplatak u složenoj znanosti. Od samog početka učenici pokušavaju shvatiti kako riješiti probleme u dizajnu. Pretpostavimo da u početnim fazama, oni imaju malo praktičnu primjenu, ali ako je student naučio, na primjer, kako bi pronašli puno izreagirao tvari, može i tvrditi da je ozbiljan uspjeh.

Razmislite o jednostavnom primjeru zadatka na temeljukoje možete naučiti riješiti složenije. Pretpostavimo da za potpunu sagorijevanje ugljičnog monoksida (II) trebate 11,2 litre. Koliko grama CO2 ste dobili?

1. Mi ćemo formulirati reakcijsku jednadžbu.

CO + CO2 = CO2

2. Izjednačiti kisik. Postoji neko pravilo koje vam u većini slučajeva može pomoći. Počnite organizirati koeficijente iz te tvari čiji je broj atoma neparan. U ovom slučaju, to je kisik u molekuli CO. Na njemu smo stavili koeficijent 2. Budući da se na lijevoj strani formiraju dva atoma ugljika, a desno je jedan, stavili smo 2 prije CO2, tako da dobivamo:

2CO + 02 = 2C02

Kao što vidite, u lijevom i desnom dijelu nalaze se četiri atoma kisika. Karbon je također u ravnoteži. Zato su ispravno zvali.

3. Zatim pronađite broj O2. Određivanje molekularne težine za učenike previše je težak i teško je zapamtiti pa ćemo koristiti drugačiju metodu. Podsjetimo da postoji molarni volumen, koji iznosi 22,4 litara / mol. Morate pronaći koliko je molova (n) reagiralo: n = V / V m. U našem slučaju, n = 0,5 mol.

4. Sada nadoknadite udio. Količina kisika reagirala je pola od n (CO2). Ovo proizlazi iz činjenice da je 0,5 mol / 1 = x mol / 2. Jednostavan odnos dviju količina pomogao je da se dobije ispravna jednadžba. Kad smo pronašli x = 1, možemo dobiti odgovor na pitanje kako pronaći masu.

5. Istina za početak morat će se prisjetiti još jedne formule: m = M * n. Pronađena je posljednja varijabla, ali što učiniti s M? Molarna masa je eksperimentalno utvrđena vrijednost u odnosu na vodik. To je označeno slovom M. Sada znamo da je m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = 12 g. Tako smo dobili odgovor. Kao što možete vidjeti, ništa nije komplicirano.

Ovaj problem je vrlo jednostavan s obzirom na skupdrugi. Ali glavna stvar je razumjeti kako naći masu. Zamislite molekulu neke tvari. Dugo je poznato da kljun sastoji od 6 * 10 ^ 23 molekula. Istodobno, u Periodnom sustavu postoji utvrđena masa elementa po molu. Ponekad je potrebno izračunati molarnu masu tvari. Pretpostavimo da je M (H20) = 18 grama / mol. To jest, jedna molekula vodika ima M = 1 gram / mol. Ali voda sadrži dva atoma H. ​​Također, ne zaboravite na prisutnost kisika, što nam daje još 16 grama. Ukratko, dobivamo 18 grama / mol.

Teorijski izračun mase će kasnije bitiimaju praktičnu primjenu. Posebno za studente koji čekaju kemijsku radionicu. Nemojte se bojati te riječi ako studirate u neknjižnoj školi. Ali ako je kemija vaš temeljni predmet, bolje je da ne pokrenete osnovne pojmove. Dakle, sada znate pronaći masu. Zapamtite da je u kemiji vrlo važno biti dosljedna i obazrivljiva osoba koja ne samo da zna neke algoritme, nego i zna kako ih primijeniti.