Atomska masa: kapricijski obrasci

Raznolikost postojećih tvari objašnjava sekombinacije različitih vrsta atoma. Tako se dogodilo da su tipovi ovih atoma danas nešto više od stotinu. Ali oni - dečki su prilično ohrabrujući, i sjedinjuju se jedni s drugima, a ne u skladu s pravilima kombinatorike, ali u skladu s pravilima kemije. I dalje, količina tvari je ogromna, raste. Ali broj poznatih kemijskih elemenata gotovo se ne povećava. Svaki od njih je jedinstven i ima svoj "portret". A glavna značajka svakog elementa je atomska masa.

Jedinica ove mase je vrlo mali broj. Nijedna dostupna vrsta atoma ne ide idealno kao kandidat za jedinicu mase (ali najbliži vodik bio je najbliži). Kao rezultat toga, znanstvenici su odlučili uzeti broj prikladan za izračune - jedanaest od apsolutne mase elementa kao što je ugljik. Pokazalo se da taj iznos vrlo dobro izražava odnose u kojima se atomi elemenata nalaze jedno na drugo. Dakle, jedinica atomske mase prepoznata je po broju u vrlo malom stupnju, to je mali lik "od deset do minus dvadeset i sedmog stupnja".

Jasno je da koristite takav brojneugodno. Razumijete, u izračunima, to minus dvadeset i sedmi stupanj nije uvijek preuzet iz ruke, i kao rezultat toga, brojevi mogu biti jednako neudoban, prostran. Što da radim? Nanesite jedinicu kao što je relativna atomska masa elementa. Što je ovo? Sve se radi vrlo jednostavno - uzima se apsolutna atomska masa (broj je izuzetno neugodan, gotovo s istim minus stupnjem), podijeljen je na našu dvanaestinu masu ugljika. I što onda? Ispravno, stupnjevi se skraćuju i postiže se pristojan broj. Na primjer, šesnaest za atom kisika, četrnaest za dušik. Ugljik, logično, imat će masu od dvanaest. A atomska masa vodika je jedna, iako nije baš jedna, što dokazuje da nije bio vodik koji je uzeta za izračune, iako je broj, do njegove mase vrlo blizu.

Onda zašto relativne atomske mase svakeelement - brojke nisu sasvim lijepe, a ne cijele? Stvar je u tome što elementi, iako su vrste atoma, unutar vrste dopuštaju neku "raznolikost". Neki od njih su nestabilni, drugim riječima, vrlo su lako spontano uništeni. Ali postoje neko vrijeme, tako da ih ne možete ignorirati. To se događa, a općenito stabilna vrsta elemenata uključuje podvrste s različitim atomskim masama. Pozvani su kao izotopi. Ovo prevedeno znači da oni zauzimaju jednu ćeliju stola poznatu svakom učeniku - da, točno ste pogodili, Mendelejev stolove.

Ali, čini li atomska masa elementi kao element? Uopće, element karakterizira mnogo više temeljni broj protona u jezgri. Ovdje ne može biti djelomični i znači pozitivan naboj jezgre. "Miran" atom elektrona ima isti broj kao i protoni u jezgri, pa je atom koji sebe poštuje elektricno neutralan. Prema naboju jezgre, atomi se također redaju u slijedu u periodičnom stolu, ali njihove mase ponekad ne poštuju ovaj zakon. Stoga postoje slučajevi izuzetaka, kada je težiji atom u redoslijedu tablice ranije. Pa, to su samo izotopi koji su krivi za ovo. Priroda "htjela" imati teške izotope za određeni element. Ali relativna atomska masa je izložena razmjerno količinama različitih izotopa. Jednostavno rečeno, ako u prirodi ima više teških izotopa - atomska masa će biti veća, ako više pluća - a zatim manje. Tako su dobiveni paradoksi Mendelejevog sustava.

Zapravo, ono što je rečeno o atomskoj masinešto pojednostavljeno. Postoje i dublje i ozbiljnije pravilnosti u vezi s periodičnim tablicama. No, zahtijevaju odvojeni članak, možda ćemo se kasnije vratiti na njihovo razmatranje, dragi čitatelj.