Amonijak je antipod i analogni ... vode?

Miris ovog plina poznat je svima - odmahMožete ga osjetiti ako otvorite posudu s amonijakom. Nešto o njegovim svojstvima rekli su nam u školi. Također je poznato da je to jedan od ključnih proizvoda kemijske industrije: to je najlakši način da se pretvori u dušik, koji tako ne voli ulaziti u kemijske reakcije. Amonijak je prva točka od koje počinje proizvodnja mnogih spojeva koji sadrže dušik: razni nitriti i nitrati, eksplozivi i anilin boje, lijekovi i polimerni materijali ...

Kratke informacije

Ime ove tvari dolaziGrčki "hals ammoniakos", što u prijevodu znači amonijak. Molekula amonijaka je vrsta piramide s dušikovim atomom na svom vrhu i tri atoma vodika u svojoj bazi. Formula za ovaj spoj je NH3. U normalnim uvjetima, amonijak je bezbojni plin s uskim, pjegavim mirisom. Njegova gustoća na -33.35 ° C (vrelište) je 0.681 g / cm³, I ova tvar se topi na -77,7 °. Molarnu masu amonijaka iznosi 17 grama po molu. Tlak od 0,9 MPa uzrokuje da se amonijak sklapa na sobnoj temperaturi. Proizvodi se u industriji pod pritiskom katalitičke sinteze iz vodika i kisika. Tekući amonijak je visoko koncentrirano gnojivo, rashladno sredstvo. S tim tvarima treba paziti, jer je otrovno i eksplozivno.

Znatiželjne činjenice

Tekući amonijak ima prilično neobična svojstva. Izvana izgleda poput obične vode. Poput H₂O, to savršeno otapa mnoge organske ianorganski spojevi. Većina soli u njemu disocirati kada se otopi u ionima. Istovremeno, kemijske reakcije, za razliku od vode, u njemu se događaju posve drugačije.

		ZnClz2	BaC2	KCl	NaCl	KI	Ba (N03) 2	AGI
Topivost na 20 ° C, bazirano na 100 g otapala	amonijak	0	0	0.04	3	182	97	207
	voda	367	36	34	36	144	9	0

Podaci iz ove tablice dovode do ideje da je tekući amonijak jedinstveni medij za provođenje određenih reakcija razmjene koji su praktički neizvedivi u vodenim otopinama.

Na primjer:

2AgCl + Ba (NO₃)₂ = 2AgNO₃ + BaCl₂.

Od NH₃ je jak akceptor protona, octena kiselinakiselina, unatoč činjenici da se smatra slabim, potpuno će se disocirati, baš kao i jake kiseline. Od najvećeg interesa su rješenja u alkoholi alkohola amonijaka. Natrag 1864. godine, kemičari su primijetili da će, ako budu davali neko vrijeme, amonijak ispariti i da će u sedimentu biti čisti metal. Gotovo ista stvar se događa s vodenim otopinama soli. Razlika je u tome što alkalni metali, iako u maloj količini, ali još uvijek reagiraju s amonijakom, što rezultira formiranjem amida soli:

2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + H₂.

Potonji su prilično stabilne tvari, ali kad dođu u dodir s vodom, one se odmah raspadaju:

NaNH2 + H₂O = NH₃ + NaOH.

Kad istražujemo svojstva tekućeg amonijaka, kemičariPrimijetili smo da kada se metal otopi u njemu, volumen otopine postaje veći. Štoviše, njegova se gustoća smanjuje s tim. Ovo je druga razlika između otapala u pitanju i obične vode. Teško je vjerovati, ali koncentrirana i razrijeđena otopina bilo kojeg alkalnog metala u tekućem amonijaku se ne miješa unatoč činjenici da je metal u oba od njih isti! Zahvaljujući eksperimentima, stalno se otkrivaju nove i iznenađujuće činjenice. Tako se ispostavilo da otopina natrija, smrznuta u tekućem amonijaku, ima vrlo malo otpornosti, a time i NH₃ mogu se koristiti za proizvodnju supravodljiva sustava. Ne čudi što je ovaj plin i njegova rješenja još uvijek zanimljiva umovima fizičara i kemičara.

</ p>