Kako odrediti stupanj oksidacije

Sve kemikalije se sastoje od molekula,koje su najmanje čestice. Oni su električki neutralni i sastoje se od atoma koji su vezani kovalentnim vezama. Sposobnost atoma kemijskih elemenata da oblikuju određeni broj veza u molekulama naziva se valencija. U vezi s nastankom i razvojem teorije kemijske veze ovaj koncept je doživjela značajne promjene, a sada nema jasnu znanstvenu interpretaciju, uglavnom se koristi u obrazovne svrhe, a često se poistovjećuje sa stupnjem oksidacije. Ako je molekula sićušna čestica materije, atom je najmanji nedjeljivi čestica kemijskog elementa. Atom je električno neutralna čestica u sredini ima jezgru koja se sastoji od pozitivno nabijenih protona, a oko nje se oblak elektrona (negativno nabijenih). Stoga, pozitivan naboj jezgre je uravnotežen negativnim nabojem elektrona. Da biste razumjeli kako odrediti stupanj oksidacije i što je to, morate razmotriti strukturu molekula određenih tvari.

U molekuli klorovodika (HCl) izmeđuvodika i klora postoji jedan zajednički par elektrona. Vodikov atom ima 1 proton i 1 elektron. klora ima 17 protona i elektrona 17, jedan od sedam elektrona u vanjskom gustoća elektrona ljuska U kombinaciji s elektrona atoma vodika da formiraju na taj način je elektronski par: H: Cl. Se H2S nastaje molekula sumpora 2 zajednički par elektrona sa oba atoma vodika: H: S: H. Kako bi se odredio stupanj oksidacije elementa, na primjer, klor i HCl u molekulu vodikovog sumpora u molekuli H2S? Valenciju daje ideju o iznosu formirana u molekulu, obveznica ili elektronskih parova, ali ne pokazuju u svom pomaka.

Pretpostavlja se da su atomi elektrona u molekulispajaju se u elektronske parove, koji su prebačeni na najelegantniji atom. Vodik i klora u HCl može započeti komunikaciju, koji je pomaknut na klora jer je većina elektro. Tako, stupanj oksidacije jednak vodik plus 1, a klor - minus 1. svaki atom vodika u molekuli H2S dolazi u doticaj s jednim atomom sumpora, koji sa svoje strane ima dvije veze. Oba para elektrona u ovom slučaju se prebacuju u atom sumpora. Stoga, stupanj oksidacije vodika plus jednak 1, i atom sumpora - minus 2. Kako bi se odredio stupanj oksidacijskog sredstva, na primjer, HCl, H2S, N2, O2, Na, Ag, Si? Oksidacija jednostavne ili složene tvari je uvijek 0, kao što je tvar sastoji od molekula ili atoma i električno neutralna. Na temelju toga se otkriva stupanj oksidacije elementa u molekuli.

U slučaju hipoklorne kiseline,razmotrite kako odrediti stupanj oksidacije za Cl atom. HCIO u molekulu, kao što je u molekuli bilo koje druge tvari, uvijek vodik (osim hidrida) naznačen oksidacijom plus 1 i kisik je uvijek - oksidacija minus 2 (osim barijevim peroksidom i fluorida kisik). Jer je molekula nema naboj sama, može se pisati jednadžbe (1) + x (- 2) = 0. Ova jednadžba mora riješiti: x = 0 - (1) - (-2) = (1) tako, ispada da je stupanj oksidacije Cl po molekuli plus hipokloritne kiseline jednak 1. ovaj primjer pokazuje kako bi se odredio stupanj oksidacije bilo kojeg elementa u molekuli. Prije svega, poznate vrijednosti su raspoređeni elemenata valenciju ili koje ne mijenjaju stupanj oksidacije.

Tako se naziva stupanj oksidacijeuvjetna vrijednost (formalna naboja atoma u molekuli) koja se koristi za bilježenje jednadžbi reakcija povezanih s oksidacijom ili redukcijom različitih tvari. Ova je vrijednost jednaka broju elektrona koji su potpuno pomaknuti prema elektronegativnim kemijskim elementima molekule. Stupanj oksidacije je zabilježen iznad konvencionalne oznake atoma. Takav zapis pokazuje kako odrediti stupanj oksidacije određenog elementa u molekuli svake tvari. Na primjer, zapis (Na +, 1 Cl-1), podrazumijeva se da se sol molekule natrij oksidacijskog stupnja plus 1, minus 1 i klora time: (1) + (-1) = 0. U molekuli kalijeva permanganata (K + + 1Mn 7D-24) uz kalijev 1 mangan plus 7, kisik minus 2, i to: (1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. molekula dušične kiseline (H + 1N + 5a-23), plus 1 vodik, dušik plus 5 za kisik minus 2, a cijelu molekulu električno neutralan: (1) + (+ 5) + 3 • (-2) = 0. u molekuli dušikovog za vodu plus 1, za dušik plus 3, za kisik minus 2, budući da naboj molekule je nula, tada: (+1) + (H + 1N + 3O-22) (3) + 2 • (-2) = 0. Na primjer, dušik se može vidjeti da je ovaj atom može imati različite tvari u različitim oksidacijskim stanjima plus ili minus od 3 do 5 (u intervalu od jedne jedinice).