Halogeni su ... Halogeni spojevi

Ovdje čitatelj će pronaći informacije o halogenom,kemijskih elemenata periodičkog stola DI Mendelejev. Sadržaj članka omogućit će vam upoznavanje s njihovim kemijskim i fizičkim svojstvima, pronalaženju prirode, načinima primjene itd.

Opće informacije

Halogeni su elementi kemijske tablice DI Mendelejev, koji se nalazi u sedamnaestoj skupini. Rigoroznijim načinom klasifikacije, to su svi elementi sedme grupe, glavne podskupine.

Halogeni su elementi koji se mogu pridružitireakcije sa gotovo svim supstancijama jednostavnog tipa, s izuzetkom određenog broja nemetala. Svi oni su oksidatori energije, dakle, u prirodnim uvjetima, u pravilu su u mješovitom obliku s drugim tvarima. Indeks kemijske aktivnosti halogena smanjuje se s povećanjem njihovog numeriranja.

Halogeni su sljedeći elementi: fluor, klor, brom, jod, astat i umjetno stvorene tennesses.

Kao što je ranije spomenuto, svi su halogenioksidanti s izraženim svojstvima, osim svih njih su i nonmetali. Vanjska razina energije ima sedam elektrona. Interakcija s metalima dovodi do stvaranja ionskih veza i soli. Gotovo svi halogenidi osim fluorida, može manifestirati kao redukcijskog sredstva za oksidaciju stupnja kulminacijom 7, ali to zahtijeva da su u interakciji s elementima koji imaju veći stupanj elektronegativnosti.

Značajke etimologije

Godine 1841. švedski kemičar J. Berzelius predložio uvođenje pojma halogena, pozivajući se na njima poznate u trenutku F, Br, I. Međutim, do uvođenja pojma u odnosu na cijelu skupinu elemenata, 1811., njemački znanstvenik I. Shveygger ista riječ zove klor, pojam preveden je s grčkog kao "sol".

Atomska struktura i oksidirajuće sile

Konfiguracija elektrona vanjske atomske ljuske halogena je sljedeća: astat - 6s²6p⁵, jod-5s²5p⁵, brom 4s²4p⁵, klor - 3s²3P⁵, fluor 2s²2p⁵.

Halogeni su elementi koji se nalaze na elektronskomljuska vanjskog tipa sedam elektrona, koja im omogućuje "bez puno napora" da pričvrsti elektron, što nije dovoljno za dovršetak ljuske. Tipično, stanje oksidacije se izražava kao -1. Cl, Br, I i At reagiraju s elementima koji imaju veći stupanj, počinju pokazivati ​​pozitivan oksidativni stupanj: +1, +3, +5, +7. Fluor ima stalan stupanj oksidacije -1.

širenje

Zbog visokog stupnja reakcijeSposobnost halogena obično je u obliku spojeva. Razina razmnožavanja u zemljinoj koru smanjuje se u skladu s povećanjem atomskog radijusa od F do I. Stadij u zemljinoj koru mjeri se u gramima zajedno, a tennessina se umjetno stvara.

Halogeni se najčešće nalaze u prirodispojevi halida i joda također mogu biti u obliku kalij jodata ili natrija. Zbog svoje topljivosti u vodi, oni su prisutni u oceanskim vodama i slane vode prirodnog podrijetla. F je netopljivi predstavnik halogena i najčešće se nalazi u sedimentnim stijenama, a njegov glavni izvor je kalcijev fluorid.

Fizička kvalitativna svojstva

Halogeni medusobno mogu biti vrlo različiti i imaju sljedeća fizikalna svojstva:

1. Fluor (F2) je plin svijetlo žute boje, ima oštar i iritirajući miris, a također se ne podvrgava kompresiji u normalnim uvjetima temperature. Talište je -220 ° C, a vrelište -188 ° C.
2. Klor (Cl₂) je plin koji ne ugovara suobičajena temperatura, čak i kada je izložena pritisku, ima zagušljiv, oštar miris i zelenkasto-žute boje. Taloženje počinje na -101 ° C i kuha na -34 ° C.
3. Brom (Br₂) Je hlapljiva i teška tekućina s smeđe-smeđom bojom i oštrom smrdljivom mirisu. Temelji se na -7 ° C i kuhaju na 58 ° C.
4. Jod (I₂) - ta čvrsta tvar ima tamnosivu boju i ima metalni sjaj, miris je prilično oštar. Proces taljenja započinje na 113.5 ° C i kuhati na 184.885 ° C.
5. Rijedak halogen je astatin (At₂), čvrsta i crna i plava boja s metalnim sjajom. Točka tališta odgovara oznaci od 244 ° C, a vrelište počinje nakon postizanja 309 ° C.

Kemijska priroda halogena

Halogeni su elementi s vrlo visokomoksidativna aktivnost koja je oslabljena u smjeru od F do At. Fluor, kao najaktivniji predstavnik halogena, može reagirati sa svim vrstama metala, ne isključujući bilo koji poznati. Većina predstavnika metala, koji ulaze u atmosferu fluora, prolaze kroz samozapaljenje, dok otpuštaju toplinu u ogromnim količinama.

Bez izlaganja fluoru, to možereagiraju s velikim brojem nemetala, na primjer H2, C, P, S, Si. Vrsta reakcija u ovom slučaju je egzotermna i može biti praćena eksplozijom. Kada se grije, F tjera preostale halogene da se oksidiraju, a kada se podvrgavaju ozračenju, ovaj element može reagirati s teškim plinovima inertne prirode.

Interakcijom sa supstancijama kompleksnog tipa, fluor uzrokuje vrlo energetske reakcije, na primjer oksidacijom vode, to može uzrokovati eksploziju.

Klor također može biti reaktivan, posebno uslobodno stanje. Razina njegove aktivnosti je manja od one fluora, ali može reagirati sa gotovo svim jednostavnim tvarima, ali dušik, kisik i plemeniti plinovi ne reagiraju s njom. Interakcija s vodikom, s grijanjem ili dobrom osvjetljenjem, klor stvara nasilnu reakciju praćen eksplozijom.

U reakcijama dodavanja i supstitucije Cl možereagiraju s velikim brojem supstanci složenog tipa. Može zamijeniti Br i I kao rezultat zagrijavanja od spojeva koji su ih stvorili metalom ili vodikom, a mogu reagirati i sa alkalnim supstancama.

Brom je kemijski manje aktivan od klora ili fluora,ali i dalje se jako vraća. To je zbog činjenice da se češće koristi brom brom kao tekućina, jer je u tom stanju početni stupanj koncentracije pod drugim identičnim uvjetima veći od Cl. Široko koristi u kemiji, posebno organskim. Može se otopiti u H₂O i djelomično reagirati s njim.

Jodni halogeni element tvori jednostavnu supstancu I₂ i može reagirati s H₂O, otapa u obliku jodidnih otopinaOvo su složeni anioni. Od većine halogena, razlikujem se po tome što ne reagira s većinom nemetalnih sredstava i reagira polako s metalima, a treba ga zagrijavati. S vodikom reagira, samo prolazi kroz snažno zagrijavanje, a reakcija je endotermna.

Rijedak halogenac (At) pokazuje manje reaktivnosti od joda, ali može reagirati s metalima. Kao rezultat disocijacije pojavljuju se i anioni i kationi.

aplikacije

Spojevi halogena naširoko koriste čovjek u širokom nizu područja djelovanja. Prirodni kriolit (Na₃Alf₆) se koristi za pripremu Al. Brom i jod često se koriste kao jednostavne tvari od strane farmaceutskih i kemijskih tvrtki. U proizvodnji rezervnih dijelova za automobile, često se koriste halogeni. Prednja svjetla su jedan od tih detalja. Kvalitativno odabrati materijal za ovu komponentu stroja je vrlo važan, budući da svjetla rasvjetljuju cestu noću i mogu otkriti i vas i druge automobile. Jedan od najboljih kompozitnih materijala za izradu prednjih svjetala je xenon. Halogen je ipak inferiorni u kvaliteti ovog inertnog plina.

Dobar halogen je fluor, aditiv široko korišten u proizvodnji zubnih pasti. Pomaže u sprječavanju pojave bolesti zuba - karijesa.

Takav element-halogen, kao što je klor (Cl), pronalazinjegovu primjenu u pripremi HCl, često se koristi u sintezi organskih tvari, kao što su plastika, guma, sintetičkih vlakana, boje, i otapala i slično. d, I također klor spojevi služe kao izbjeljivanje posteljinom i pamučnog materijala, papira, a kao sredstvo za suzbijanje bakterija u vodi za piće.

Pažnja molim te! Otrovno!

S obzirom na vrlo visoku reaktivnostsposobnost halogena s pravom se naziva otrovnim. Najjasnije, sposobnost pridruživanja reakciji izražava se u fluoru. Halogeni imaju izraženu asfiksirajuća svojstva i mogu utjecati na tkivo tijekom interakcije.

Fluor u paru i aerosolima smatra se jednim od najvažnijihpotencijalno opasnih oblika halogena, štetnih za okolne živote. To je zbog činjenice da se osjećaja mirisa slabo percipira i osjeća se tek nakon postizanja visoke koncentracije.

Ukratko

Kao što vidimo, halogeni su vrlo važnidio periodičnog stola Mendelejev, imaju mnogo svojstava, razlikuju se po fizikalnim i kemijskim svojstvima, atomskoj strukturi, stupnju oksidacije i sposobnošću reagiranja s metalima i nemetalima. U industriji se koriste na različite načine, od aditiva do proizvoda za osobnu njegu do sinteze organskih kemikalija ili izbjeljivača. Unatoč činjenici da je jedan od najboljih načina za održavanje i stvaranje svjetla u prednjem svjetlu automobila ksenon, ipak, ipak praktički nije inferioran, a također je široko korišten i ima svoje prednosti.

Sada znaš što je halogen. Skanvord s bilo kakvim pitanjima o tim supstancama za vas više nije prepreka.