Teorija elektrolitičke disocijacije. Jednostavno objašnjenje složenih procesa

S pojmom "elektrolitička disocijacija" znanstveniciraditi od kasnog devetnaestog stoljeća. Njegov izgled je zahvaljujući švedskom kemičaru Arrheniusu. Rad na problem elektrolita u 1884-1887, on je uveo da opisuje fenomen ionizacije u rješenjima i u formiranju taline. Mehanizam tog fenomena, odlučio je objasniti raspad molekula u ione, elemente koji imaju pozitivan ili negativan naboj.

Objašnjava se teorija elektrolitičke disocijacijeelektrična vodljivost nekih rješenja. Na primjer, tipična molekula ove soli raspada na kalijev ion koji ima naboj sa znakom KCl Kalijev klorid „plus” (kation) i klor ion, punjenja sa znakom „minus” (anionski). Klorovodične kiseline HCl dijeli na kation (vodikovih iona) i anion (iona klorida), otopine natrijevog hidroksida u vodi NaHO natrij iona, a anion kao ion hidroksida. Osnovne teze teorije elektrolitičke disocijacije opisuju ponašanje iona u otopinama. Prema ovoj teoriji, oni premjestiti sasvim slobodno u otopini, pa čak i mala kap otopine je podržan od ravnomjerniji suprotno nabijenih električnih naboja.

Teorija procesa elektrolitičke disocijacijeOblikovanje elektrolita u vodenim otopinama objašnjeno je kako slijedi. Pojava slobodnih iona ukazuje na uništavanje kristalne rešetke materije. Ovaj proces kada se tvar otopi u vodi događa se pod utjecajem polarnih molekula otapala (u našem primjeru smatramo vodu). Dakle, oni su u mogućnosti da se smanji sila zbog elektrostatskog privlačenja postoji između iona u kristalnoj rešetki mjestima, nastale ioni prenose na slobodno kretanje rješenja. U ovom slučaju, slobodni ioni pada u okolinu polarnih molekula vode. Ta ljuska, nastala oko njih, teorija elektrolitičke disocijacije naziva hidrataciju.

Ali teorija elektrolitičke disocijacije Arrheniusobjašnjava formiranje elektrolita ne samo u rješenjima. Kristalna rešetka također se može uništiti pod utjecajem temperature. Grijanje kristal, dobili smo učinak intenzivne oscilacije iona u rešetki, postupno dovodi do uništenja kristala i pojave rastopiti u cijelosti sastoji od iona.

Vraćajući se na rješenja, to je odvojenorazmotriti imovinu tvari koju nazivamo otapalom. Najsvjetliji predstavnik ove obitelji je voda. Glavna značajka je prisutnost molekula dipola, tj. kada je s jednog kraja molekula nabijena pozitivno, a s druge je negativna. Vodena molekula potpuno zadovoljava ove zahtjeve, ali voda nije jedino otapalo.

Proces elektrolitičke disocijacije možei dovesti do ne-vodene polarna otapala, na primjer, tekući sumpor dioksid, tekući amonijak, i slično. Međutim, to je voda koja zauzima glavni prostor u nizu zbog imovine slabljenja (otopi) i električno privlačenje i uništiti kristalne rešetke posebno svijetla. Stoga, kada govorimo o rješenjima, mislimo na tekućine na bazi vode.

Dubinska proučavanja svojstava elektrolita dopuštenaidite na koncept njihove snage i stupnja disocijacije. Stupanj disocijacije elektrolita je omjer broja disociranih molekula prema njihovom ukupnom broju. U potencijalnim elektrolitima ovaj koeficijent je u rasponu od nula do jedinstva, a stupanj disocijacije jednak nuli označava da se bavimo neelektrolitima. Povećanje stupnja disocijacije pozitivno utječe povećanje temperature otopine.

Snaga elektrolita određuje stupanj disocijacijepod uvjetima konstantne koncentracije i temperature. Jaki elektroliti imaju stupanj disocijacije koji se približava jedinstvu. To su dobro topljive soli, lužine, kiseline.

Teorija elektrolitičke disocijacije omogućila je objasniti širok spektar fenomena koji se proučavaju u okviru fizike, kemije, fiziologije biljaka i životinja te teoretske elektrokemije.